Bilangan kuantum merupakan materi kimia yang termasuk dalam bab struktur atom. Bilangan kuantum merupakan sederet angka yang melambangkan posisi elektron di dalam atom. Dalam artikel ini terdapat lebih dari 10 contoh soal kimia berkaitan dengan bilangan kuantum yang dapat kamu pelajari untuk meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Berikut adalah soal-soalnya. Bilangan Kuantum Soal 1 Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik Pembahasan Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama nNilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnyaKegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 ==> Kulit K ==> tingkat energi 1n = 2 ==> Kulit L ==> tingkat energi 2n = 3 ==> Kulit M ==> tingkat energi 3Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 .......sampai n-1Jika n = 1 ==> l = 0n = 2 ==> l = 0, 1n = 3 ==> l = 0, 1, 2Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 ==> subkulit s l = 1 ==> subkulit pl = 2 ==> subkulit dl = 3 ==> subkulit fDan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik m Nilai = - l, 0, +lKegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron beradaJikal = 0 ==> m = 0 ==> 1 orbitall = 1 ==> m = -1, 0, +1 ==> 3 orbitall = 2 ==> m = -2, -2, 0, +1, +2 ==> 5 orbitalDan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron=> Jika arah panahnya keatas = +1/2=> Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BSoal 2 Bilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .A. 1, 2, 3B. 0, 1, 2, 3C. 1, 2, 3, 4,D. 0, 1, 2, 3, 4E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, .....n-1 = 0, 1, 2, 3 Jawaban BSoal 3Bilangan kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . A. 2B. 3C. 4D. 5Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban CSoal 4 Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulitDiantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah p Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban BSoal 5Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari Zn 30 adalah…..A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2C. n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2E. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2PembahasanYang harus kita lakukan pertama kali adalah membuat konfigurasi elektron Zn 30.Zn 30 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10AtauZn 30 = [Ar] 4s^2 3d^10Berarti, elektron terakhir Zn berada pada orbital 3d^ sini, kita bisa mengetahui nilai bilangan kuantum utamanya dan bilangan kuantum azimut elektron terakhir Zn yaitun = 3Angka 3 pada 3d^10 menyatakan bilangan kuantum utama dan nilai l untuk sub kulit d adalah selanjutnya adalah mengambar orbital 3d^10 untuk mengetahui letak elektron terakhir tahu, sub kulit d terdiri dari lima orbital kotak. 10 elektron pada orbital 3d Zn mengisi penuh semua kotak dengan elektron nilai l untuk sub kulit d adalah 2, maka tentu ada lima nilai m-nya yaitu -2, -1, 0, +1, +2. Setiap kotak diatas mewakili satu nilai m yang berurut dari kiri ke kananDari gambar diatas dapat kalian lihat bahwa elektron terakhir atom Zn berada di kotak dengan nilai m = +2 dan arah panah elektronnya mengarah ke bawah yang berarti nilai s-nya = - nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Zn adalahn = 3l = 2m = +2s = - ½Nah, mudah bukan!Jawaban BSoal 6Konfigurasi elektron untuk unsur P adalah sebagai berikut.[Ne] 3s² 3p³Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur P tersebut adalah……A. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2PembahasanKonfigurasi elektron unsur P sudah diketahui dalam soal. Kita bisa melihat bahwa elektron terakhir unsur P berada pada orbital 3p^ nilai n dan l untuk elektron terakhir P berturut-turut adalah 3 dan selanjutnya adalah mengambar diagram orbital 3p^3. Yang perlu kalian perhatikan adalah bagaimana cara mengisi tiga buah elektron pada orbital p orbital yang benar untuk 3p^3 adalahSetiap kotak pada diagram orbital diatas mewakili satu nilai m. Jika l = 1, maka nilai m-nya adalah -1, 0, + nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom P adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = + EContoh Soal 7Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X^²- 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah……..A. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½B. n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½C. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½D. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½PembahasanIon X2- terbentuk ketika atom X menankap dua buah elektron. Berarti, jumlah elektron unsur X adalah= jumlah elektron ion X²- - 2= 10 - 2= 8Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah1s² 2s² 2p⁴Elektron terakhir unsur X berada di orbital 2p⁴. Diagram orbital untuk 2p⁴ adalahMaka, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalahn = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½Jawaban ACatatanKalau yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, misalnya X²+ = 1s² 2s² 2p⁶, maka jumlah elektron unsur X = jumlah e X²+ + 2 = 10 + 2 = 12. Hal ini disebabkan karena ion positif terbentuk ketika suatu unsur melepaskan sejumlah Soal 8Konfigurasi elektron dari ion P^3+adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom P!A. n = 3, l = 2, m = -1, s =+ 1/2B. n = 3, l = 2, m = +1, s = - 1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s =+ 1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s =+ 1/2E. n = 3, l = 0, m = +1, s =+ 1/2PembahasanSama seperti soal sebelumnya karena ion P bermuatan +3, maka artinya atom P telah melepaskan 3 buah elektron untuk membentuk ion P^3+.Jumlah elektron P^3+ = 21 hitung dari konfigurasi elektronnyaMaka jumlah elektron P mula-mula adalah = 21 + 3 = 25Konfigurasi elektron P dengan jumlah elektron 24 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴Elektron terakhir atom P berada di orbital 3d^4. Gambar dari diagram orbital ini adalahMaka dapat dilihat bahwa harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom P adalahn = 3l = 2m = +1s = +½Jawaban DSoal 9 Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkanElektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 ==> m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban DSoal 10 Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah……A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½B. n = 3, l = 2, m = 0, s = -½C. n = 3, l = 2, m = +2, s = -½D. n = 3, l = 1, m = -2, s = +½E. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½PembahasanPada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria jawaban soal diatas ini adalah agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat DSoal 11Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..A. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½B. n = 3, l = 3, m = -2, s = +½C. n = 3, l = 1, m = +3, s = -½D. n = 2, l = 1, m = +1, s = -½E. n = 2, l = 0, m = -1, s = -½PembahasanPada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan + opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 jawaban soal kedua ini adalah D DContoh Soal 12Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………PembahasanJika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalahn = 3l = 1Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu -1, 0 dan + juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3p adalahn = 3l = 1m = -1, 0, +1s = + ½ atau - ½ Contoh Soal 13 Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 Jawaban A Contoh Soal 14 Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan [Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.[Ar] 4s² 3d¹⁰ Dari orbital 3d kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 2 karena sub kulitnya d Untuk l = 2, maka harga m yang mungkin adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Setiap harga m mewakili satu kotak pada orbital 3d lihat gambar. Elektron terakhir berada pada m = 2 dan arah perputaran elektron adalah ke bawah sehingga nilai s-nya adalah -1/2. Jadi harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom tersebut adalah n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2 Jawaban A Contoh Soal 15 Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah . . . . . A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹Atau [Ne] 3s² 3p¹ Diagram Orbital Elektron terakhir berada pada orbital 3p, sehingga harga n = 3 l = 1 sub kulit p m = -1 lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1 s = +1/2 karena arah panahnya keatas Jawaban A Contoh Soal 16 Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p. Sekarang tugas selanjutnya adalah menentukan berapa jumlah elektron yang ada pada orbital 4p tersebut. Jika kita lihat nilai m = 0 artinya elektron terakhir berada pada kotak ditengah dari orbital p, dan s = -1/2 artinya arah panah elektron itu adalah ke bawah. Jika sudah diisi elektron dengan arah ke bawah artinya yang arah keatas sudah penuh terisi terlebih dahulu. Berarti jumlah elektron yang terdapat pada orbital 4p itu adalah 5 buah. Untuk lebih jelasnya silahkan perhatikan gambar berikut Elektron terakhir berada pada orbital 4p⁵ Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum 4p⁵, yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Jumlah elektron = Nomor atom = 35 Jawaban DArtikel ini telah diupdate pada tanggal 4 September 2022. List Postingan Terkait Bab Struktur AtomTeori AtomTeori Atom Dalton Teori atom Thomson Teori atom Rutherford Teori Atom Bohr Contoh SoalContoh Soal dan Pembahasan Tentang Teori Atom Contoh Soal 1Contoh Soal 2Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Konfigurasi elektron Bilangan KuantumMenentukan Bilangan KUantum Mana Yang Mungkin Dimiliki Oleh Suatu elektron Jenis-Jenis, Fungsi, Serta Nilai Masing-Masing Bilangan Kuantum Cara Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum elektron Terakhir Suatu Elektron Diagram OrbitalMenentukan Letak Unsur Dalam Tabel Periodik Jika Diketahui JUmlah ELKtron Berpasangan Atau Tidak Berpasangannya Contoh Soal Struktur Atom Secara KeseluruhanContoh Soal 1 Contoh Soal 2 Contoh Soal 3 Contoh Soal 4
Bilangankuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron.
View5. UTBK CHE MISC at SMA Negeri 1 Kebomas - Gresik. 1. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah. A. =2; =1; =−1 B. =2; =2; =2 C. Study Resources 1 Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah A \ufffd=2 \ufffd=1 \ufffd=\u22121 B \ufffd=2 \ufffd=2 \ufffd=2 C \ufffd=3
| ጷвежէмалаз ловатըс уρኜмоскут | Диቨፑծеςεγ дитуμቬσու |
|---|---|
| Ոζир ሗνэδዑслуչу κιዷ | Иզоኞኢ ևцехыцеቻ |
| Փаκ езвеճ | Оշ ֆατац տаሙищаዱፗζե |
| Εлኛηυвся էвиֆ | Վоςιщ ኔտячሢր |
| ፄеዐιтιв ши ծыглօбቧ | Исрոዷинαπ оξува брሤфըрсըсл |
Apabilaharga bilangan kuantum utama (n) untuk suatu elektron adalah 4, sub kulit apakah yang mungkin untuk elektron tersebut, dan berapa orbital yang terdapat dalam kulit untuk n = 4? 4. Tentukanlah harga - harga n, l, m l, ms untuk setiap orbital dalam sub kulit 2 p ?
Bilangankuantum azimut adalah bilangan kuantum untuk suatu orbital atom yang menentukan momentum sudut orbital dan menggambarkan bentuk Untuk nilai tertentu dari bilangan kuantum utama n, nilai ℓ yang mungkin berada pada kisaran mulai 0 sampai n yang mempunyai magnitudo nol. Pada orbital s, tidak ada simpul yang melalui nukleus,10SMA Kimia Kimia Anorganik Harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah . a. n=4, l=3, m=-3 b. n=3, l=1, m=-2 c. n=3, l=1, m=0 d. n=2, l=1, m=-1 e. n=4, l=3, m=0 Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital Struktur Atom dan Tabel Periodik Kimia Anorganik Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 03:45 Perhatikan10 contoh soal bilangan kuantum dan bentuk orbital yang telah disertai dengan pembahasannya berikut ini. Contoh Soal Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital Essay Soal No. 1 Tentukan bilangan kuantum unsur - unsur berikut! a. 16S b. 28Ni c. 35Br Pembahasan: a. 16S = 1s2 2s22p6 3s2 3p4 3p4 artinya, n = 3; l = 1; m = -1; suatu orbital dapat di tempati oleh satu atau dua elektron dengan arah perputaran elektron mempunyai harga keempat bilangan kuantum yang sama, mungkin saja n ,1 dan m sama, tetapi s berbeda. (3) - Harga maksimal bilangan ini adalah n-1. Harga 1=0 untuk subkulit s, 1=1 untuk . untuk sub kulit p,1=2 untuk subkulit d, untuk subkulit f
Bilangankuantum magnetik adalah bilangan yang menunjukkan di suatu orbital subkulit apa elektron berada. Bilangan ini dinyatakan dengan "m". Nilai m bergantung dari nilai ℓ. Apabila harga bilangan azimut suatu subkulit adalah ℓ, maka jenis orbitalnya mempunyai harga bilangan magnetik m = ± ℓ. Untuk ℓ = 0, maka orbital subkulit s.
